欧美精品国产一区二区,久久精品国产一区二区电影,88xx成人永久免费观看

【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	A的物質的量	B的轉化率
C	催化劑的質量	C的體積分數
D	充入稀有氣體	逆反應速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

反應2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，平衡常數只隨溫度變化，增加B的量，促進A的轉化，加入C，化學平衡逆向移動，增大壓強，平衡不移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，結合圖象可以知道一個量增大引起另一個量的增大來解答。

A.達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應前后氣體體積、質量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故A錯誤；
B.達平衡后，增加A的物質的量，平衡正向移動，則B的轉化率增大，與圖象符合，所以B選項是正確的；
C.達平衡后，再加入催化劑，改變化學反應速率，化學平衡不移動，C的體積分數不變，與圖象不符合，故C錯誤；
D.加入惰性氣體，反應物和生成物的濃度都不變，所以反應速率不變，故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是工業生產重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關反應原理具有重要意義。回答下列問題：

（1）一步完成的反應稱為基元反應，只由基元反應構成的化學反應稱為簡單反應，兩個及以上基元反應構成的化學反應稱為復雜反應，復雜反應的速率取決（等）于慢的基元反應速率。基元反應aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數。已知反應NO2+CO=NO+CO2 ，在不同溫度下反應機理不同。

①溫度高于490K時，上述反應為簡單反應，請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構成的復雜反應，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應的反應物和產物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應歷程。

第一步：____________________（慢反應）。

第二步：____________________（快反應）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應是高中和大學化學學習的經典素材。

①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應處于平衡狀態

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變

②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達到平衡時NO2的平衡產率為20%，則該溫度下的平衡常數K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態下氫氣密度的34.5倍，平衡常數KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

（3）復雜反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應構成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反應），已知快反應為放熱反應，其正、逆反應速率常數分別為k1和k2慢反應正、逆反應速率常數分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______（用k1、k2、k3表示）；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：

(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。

(2)Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。