【題目】對于反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)
D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因為平均相對分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；
B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。
故選D。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大
B. 對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
|
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | A的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 | |
C | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分數(shù) | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi)，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z元素在該物質(zhì)中為+3價
B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層
C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應
D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可產(chǎn)生Z2Y5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A，同時生成 3n mol C
B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。
（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。
（3）G的結構簡式為________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL
C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
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