Question

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

C．③與④中已電離的水分子的數目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

B

解析試題分析：A、體積、物質的量濃度均相等的①與②，因鹽酸完全電離，醋酸是弱酸，電離程度較小，pH：①<②，再稀釋相同的倍數，仍然是①<②，故A錯誤；②與③混合后生成醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均發生水解，溶液顯中性，說明兩者的水解能力相同，故Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)，B正確；C、氨水抑制水的電離，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進水的電離，故C錯誤；醋酸和醋酸鈉組成的混合溶液顯酸性，說明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，醋酸分子的濃度小于鈉離子的濃度，根據電荷守恒可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺），D錯誤；故選B。
考點：考查了強弱電解質的電離、鹽水解的實質、離子濃度的比較等知識。