常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) |
| C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) |
| D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是 ( )
| A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發進行反應，說明該反應的ΔH>0 |
| B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應 |
| C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 |
| D．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動 |
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25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是 （ ）
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
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常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關于反應混合溶液的下列判斷不正確的是
| A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) |
B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) |
| C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) |
| D．加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小 |
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在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是
| A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一) |
| C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
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常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
| A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>② |
| B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O) |
| C．③與④中已電離的水分子的數目相等 |
| D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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常溫時，下列敘述正確的是
| A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
| B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍 |
| C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小 |
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