Question

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是___________。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體

（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱ΔH的數值 （填偏大、偏小、無影響）。

（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0	19.8 ℃	ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0	19.3 ℃	ΔH2

① 設充分反應后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均為1 g/cm3）

② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒 量筒

（2）B （3）偏大 （2分）

（4）① －56.8 kJ/mol －52.7 kJ/mol

② NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿電離吸熱

【解析】

試題分析：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、量筒；（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過程或酸完全中和，并且根據酸的濃度和體積計算生成水的物質的量，答案選B；（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，則中和放出的熱量散失得多，溫度計測得的溫度偏小，中和反應放出的熱量偏小，由可知，計算出的中和熱ΔH偏大；（4）① 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －56.8 kJ/mol；② 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －52.7 kJ/mol ；（5）ΔH1 ≠ ΔH2原因是NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿， NH3·H2O電離出OH-時需要吸熱，導致中和反應放出的熱量減小，導致中和熱ΔH的值偏高。