Question

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式_____________________。

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（2）224mL（3）42.4%

【解析】

試題分析：（1）生成氣體消耗的鹽酸體積小于OA段消耗的鹽酸體積，因此溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段所發生反應的離子方程式為H+ + OH—＝H2O、CO32— + H+ = HCO3—。

（2）當加入35mL鹽酸時與碳酸氫根反應的鹽酸體積是10mL，鹽酸的物質的量是0.01mol，所以產生CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL（標準狀況）。

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x+y=1mol/L×（0.045－0.025）L

z－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，

Na2CO3的質量分數為。