25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是
| A．將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
| A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等 |
| B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－ |
| C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 |
| D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
| | AgCl | AgI | Ag2S |
| Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
| A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) |
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
| A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) |
| B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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