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下列敘述正確的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L^－¹，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－¹鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12，下列敘述正確的是( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先產生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列敘述中正確的是

A．將純水加熱到95 ℃時,K_W變大,pH不變,水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH^-)增大,K_W變小

C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H⁺)減小,K_W不變,影響水的電離平衡

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,K_W不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－¹ NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1 mol·L^－¹ pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(K_sp)分別是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－⁵	6.3×10^－⁵⁰	7.7×10^－¹³	8.51×10^－¹⁶

下列說法正確的是
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－⁵ mol·L^－¹的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱

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