Question

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%﹣70%的過氧化氫溶液中，①則該反應的化學方程式為 ， ②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應方程式為 ．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．

Answer 1

【答案】
（1）極性
（2）過濾；BaO2
（3）2PbCO3?Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O
（4）Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發
（5）BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O
（6）Na2CO3?1.5H2O2
【解析】解：（1）根據雙氧水的結構可知，雙氧水中每個氧原子有2對孤電子對，雙氧水分子中電荷分布不均勻，是極性分子；所以答案是：極性；（2）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；所以答案是：過濾；BaO2；（3）鉛白2PbCO3Pb（OH）2與H2S氣體反應生成黑色的硫化鉛，反應的化學方程式為2PbCO3Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O，所以答案是：2PbCO3Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O；（4）實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%﹣70%的過氧化氫溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應，提高轉化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛易揮發，則反應溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發；所以答案是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發；（5）如圖負極是BH4﹣流向的一極，同時生成BO2﹣ ， 發生氧化反應反應，電極反應式為BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O，所以答案是：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O；（6）2Na2CO3xH2O2 2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根據溫度和殘留固體的相對質量分數示意圖，當溫度為148℃時，所的固體只有碳酸鈉，質量分數為67.6%，所以固體質量減少的百分數為 ×100%=1﹣67.6%，解得x=1.5，化學式為：Na2CO31.5H2O2 ，
所以答案是：Na2CO31.5H2O2 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關知識，掌握非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱．