【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )
A. 它們最外層電子數都是7 B. 原子核外電子層數依次增多
C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對最外層電子的引力依次減弱
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【題目】某同學探究同周期主族元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 | 實驗現象 |
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色． |
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體． |
4．將鎂條投入稀鹽酸中 | D．反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
5．將鋁條投入稀鹽酸中 | E生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的： ．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：① ， ② ， ③ ， 試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）
實驗內容 | 實驗現象 | 離子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
（4）實驗結論： ．
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【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創面等的鎮痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰，現在使用較多的是途徑Ⅱ。
已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。
②苯胺（
）分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題：
（1）化合物B的結構簡式為________。
（2）反應⑦的化學方程式為______________________________________________。
（3）下列關于上述合成路線的說法正確的是________。
a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成
等；
b．途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換；
c．反應③的另一產物是H2O；
d．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ的缺點是步驟多，產率低；
e．途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。
（4）途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎？________，理由是_______________________。
（5）苯佐卡因有多種同分異構體，其中有2個對位取代基，－NH2直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：
、________、________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鹽酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO 
+OH﹣═CO 
+H2O
C.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O
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【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質可觀察到有色物質( )
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后復原 D. 顏色不褪
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【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%﹣70%的過氧化氫溶液中，①則該反應的化學方程式為 ， ②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應方程式為 ．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．
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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （ ）
A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H2 
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反應速率
C.降低溫度可以加快反應速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1
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