【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是（ ）
A.試液最終變為紅色B.試液不變色
C.試液直接褪為無色D.試液先變紅后褪色
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物F。試根據以上敘述回答：
（1）D元素在周期表中位置為_____________________；
（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；
（3）工業上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；
（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；
（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是________。
A．提出了原子學說
B．提出了分子學說
C．發現了元素周期律
D．發現能量守恒定律
（2）該表變化表明________。
A．事物的性質總是在不斷地發生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質發生量變到一定程度必然引起質變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到________。
A．耐高溫材料 B．新型農藥材料
C．半導體材料 D．新型催化劑材料
（4）據報道，美國科學家制得一種新原子
X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是________。
A．這種原子的中子數為167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素
D．這種元素的原子易與氫化合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比） 
，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是 ．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率 為 ． 
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：①原子總數 ②質子總數 ③分子總數④質量
A.①②B.②③C.①③D.②④
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