【題目】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù)④質(zhì)量
A.①②B.②③C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.試液最終變?yōu)榧t色B.試液不變色
C.試液直接褪為無色D.試液先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì) B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C. 用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________ 。
A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高，硬度很大
（3）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________
（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.
A.19和81
B.45和46
C.44和45
D.44和46
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填各選項(xiàng)的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
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【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ， B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 ．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 ．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 ．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 ．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為 ． 若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是gmL﹣1 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè) 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應(yīng)速率為________________；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；
（3）起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)___________；
（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。
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