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【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

【答案】C

【解析】

試題分析：CO2+H2O═H2CO3屬于化合反應，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；KClO3═2KCl+3O2↑，屬于分解反應，故B錯誤；S+O2═SO2既屬于氧化還原反應又屬于化合反應，故C正確；2O3═3O2不屬于氧化還原反應，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明醋酸是弱電解質，四同學分別進行實驗：甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H2的速率快。

A．一位同學 B．二位同學 C．三位同學 D．四位同學

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 油脂在酸性條件下水解，得不到甘油

B. 煮熱的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性

C. 氨基酸在人體中構成新的蛋白質屬于加聚反應

D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發酵，能得到不含酒稍的鮮啤酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機物中引入羥基的反應類型是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數據如表：

化學鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

413

463

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法正確的是（）
A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C.高錳酸鉀可用于醫藥上消毒劑
D.碳酸鈉可用于洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是____________________

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發生反應的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實驗步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________；

③試管D中發生反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

B. 有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C. 常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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