Question

【題目】用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．電池負極反應為：H2-2e-+2OH-═H2O，當負極消耗mg氣體時，轉移的電子的物質的量為mol×2=mmol，電解池陽極得電子為mmol，陰極發生的反應為：2H++2e-═H2↑，陰極生成氣體的質量為×2=mg，故A正確；B．該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；C．燃料電池的總反應為O2+2H2═2H2O，溶質的物質的量不變，但溶液的體積增大，所以原電池中c（KOH）減小，故C錯誤；D．電解后，由于電解了水，水的質量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會析出碳酸鈉晶體，但是c（Na2CO3）不變，故D正確；故選C。