【題目】已知水的電離方程式是H2O
H++ OH-。下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，KW增大，pH不變
B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
C.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低
D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低
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【題目】閱讀短文，回答問題。
平昌冬奧會閉幕式上，“2022，相約北京”文藝表演蘊含了豐富的中國文化，展現了新時代中國形象。
熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m，質量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強度比鋼大。
智能機器人：中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞、互動，在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現了人工智能領域的升級創新。
石墨烯智能發熱服：這種智能發熱服可在20℃的條件下持續發熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料，具有超高硬度、強度和導熱系數等特性。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發熱服展現了“中國智慧”。_____。
（2）碳纖維具有優良的性能，將有廣泛的應用前景。_____。
（3）中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現了人工智能領域的升級創新。_____。
（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質差異較大。_____。
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【題目】CO2可轉化成有機物實現碳循環。在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填字母）。
A 反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C 單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）一定溫度下，第9 min時v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min時v正（CH3OH）。
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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：
（1）A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_________________________________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，會發生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進______________________________。
（4） C裝置的作用是________________________________。
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D. 氣態氫化物的穩定性：A<C
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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質
C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質
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【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示。
I．現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相關離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量：
(3)為減少產品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。
(4)蒸發濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發時要控制溫度不宜過高，其原因是___。
(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O
全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO
+14H+=8Mn2++10SO
+7H2O）
試回答：
①滴定終點時的顏色變化___
②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為___
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【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數K=
。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，
=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數字)。
(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。
②現假定R型Hb對O2的結合常數為KR，T型Hb對O2的結合常數為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。
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