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19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 ( )

A．大量鋁土礦	B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法	D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

試題分析：金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難到。金屬鋁的冶煉方法先進主要為點解氧化鋁的方法。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。

A．氧化鋁陶瓷	B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維	D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO₂會嚴重污染環境,如果變廢為寶,將這些SO₂回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸　　　噸;
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);
(3)工業上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　　;

A．純堿

B．熟石灰

C．石灰石

D．黏土

(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區別是　                                              ;
(5)明礬凈化水的原理是
(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg²⁺的方法是　                                                        、
　                                                             (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下，回答下列問題：

（1）氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________，它有強的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應的離子方程式是。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為。
（4）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_____倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．溴、碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。
（1）以上元素在海水中的存在形態是___________（選填①游離態②化合態③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①

發生核裂變，②重氫（²H）發生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用芒硝（Na₂SO_{4 °}10H₂O）制備純堿、明礬銨[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生產工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________
（3）過程Ⅰ中的反應溫度不能超過40℃，其原因是______________________________
（4）運用化學平衡原理解釋Na₂SO₄稍過量的原因
（5）若將Al₂（SO₄）₃加入到A中會產生大量的沉淀和氣體,導致明礬銨的產量降低,請用離子方程式解釋產生該現象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質離子為__________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是: 、、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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