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海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．食鹽、淡水B．鈉、鎂C．燒堿、氯氣D．溴、碘
A

試題分析：A、將海水蒸發(fā)即可得到食鹽，正確；B、需要用電解的方法，錯誤；C、需要氯堿工業(yè)得到相關(guān)產(chǎn)品，錯誤；D、需要置換反應(yīng)得到，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（　　）。
A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當(dāng)溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時應(yīng)先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導(dǎo)致_______________。
（4）與稀硫酸反應(yīng)放出，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了 (     )
A．大量鋁土礦B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。  ② Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合價是     。
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是                               。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

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同步練習(xí)冊答案
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