Question

【題目】某溫度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常數K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )

起始濃度	A	B	C
c (E)/ molL-1	0.010	0.020	0.020
c (F)/ molL-1	0.010	0.010	0.020

A. 平衡時，B中E的轉化率為大于40%

B. 平衡時，A中和C中F的轉化率均為40%

C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1

D. 反應開始時A和C中反應速率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A、 E(g)+F(g)R(g)+N(g)

起始量(mol/L)0.10.1 00

變化量(mol/L)xx x x

平衡量(mol/L)0.1-x0.1-x x x

平衡常數K===，解得x=0.04mol/L，則E的轉化率=×100%=40%，B相當于在A的平衡體系中充入E，平衡正向移動，F的轉化率增大，而E的轉化率減小，因此B中E的轉化率為小于40%，故A正確；B、根據上述分析，F的轉化率=×100%=40%，C相當于A增大壓強后的情況，而增大壓強，該平衡不移動，轉化率不變，故B正確；C. C相當于A增大壓強后的情況，而增大壓強，該平衡不移動，平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.08molL-1，故C錯誤；D. 濃度越大，反應速率越快，反應開始時A中的反應速率小于C中反應速率，故D錯誤；故選B。