【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
（1
（2）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變為0.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】芯片是中美經貿摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取（反應條件略），下列說法錯誤的是：
A. 反應①、③均為置換反應
B. SiCl4中Si的化合價為+4
C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導電性
D. 硅原子的核電荷數為14
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中，下列敘述不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合，具有很強的腐蝕性，可以腐蝕金和鉑
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
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【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。
（1）步驟1中發生反應的化學方程式是 ，反應過程中冷凝水應從 (填“a”或“b”)端進入。
（2）步驟2操作為 。
（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。
（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。
（5）本實驗中，草酸二乙酯的產率為 。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-的質量為17g
B. 二氧化碳的摩爾質量為44g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D. 標準狀況下，1mol 任何物質的體積均為22.4L
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性
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