Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）X能形成多種常見單質，在硬度最大的單質中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩定的是______（用具體元素符號表示）。

（4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構

B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D．分子的空間構型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現的現象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。

Answer 1

【答案】 sp3 第三周期VIIA族 V形 H－Cl HF C 生成藍色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍色溶液

【解析】X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y為S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素。

（1）碳元素形成的硬度最大的單質為金剛石，金剛石中C為sp3雜化。

（2）Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氫化物為H2S，H2S的空間構型為V形。

（3）非金屬性ClS，鍵的極性較強的是H-Cl。X處于第二周期，第二周期元素的氫化物中最穩定的是HF。

（4）X2H4為C2H4。A項，H原子不滿足8電子穩定結構；B項，C2H4的結構式為，其中σ鍵和π鍵數目之比為5:1；C項，C-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，分子的空間構型為平面形，為非極性分子；D項，分子的空間構型為平面形。

（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，實驗現象是：生成藍色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍色溶液。形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，該配離子中由NH3分子中N原子提供孤電子對與Cu2+的空軌道共用。

X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y為S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素。

（1）碳元素形成的硬度最大的單質為金剛石，金剛石中C為sp3雜化。

（2）Z為Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氫化物為H2S，H2S中中心原子S上的孤電子對數為（6-21）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，由于S上有兩對孤電子對，H2S的空間構型為V形。

（3）非金屬性ClS，Cl原子吸引共用電子對的能力強于S，鍵的極性較強的是H-Cl。X處于第二周期，同周期從左到右氣態氫化物穩定性逐漸增強，第二周期元素的氫化物中最穩定的是HF。

（4）X2H4為C2H4。A項，H原子不滿足8電子穩定結構，A項錯誤；B項，C2H4的結構式為，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，每個C2H4分子中σ鍵和π鍵數目之比為5:1，B項錯誤；C項，C-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，分子的空間構型為平面形，正負電中心重合，為非極性分子，C項正確；D項，C2H4中C原子采取sp2雜化，分子的空間構型為平面形，D項錯誤；答案選C。

（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，隨著氨水的滴入，依次發生的反應為Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O +2OH-，實驗現象是：生成藍色沉淀，然后逐漸溶解，最后得到深藍色溶液。形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，該配離子中由NH3分子中N原子提供孤電子對與Cu2+的空軌道共用，所得配離子的結構式為。