Question

【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________，

過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O SO2＋OH-===HSO3- 過濾 HCl BaSO4 2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+

【解析】（1）少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽，故離子方程式為：Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O；SO2＋OH-=HSO3-；（2）實現固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應，溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，故答案為：過濾；HCl；（3）硫酸鋇和鹽酸不反應，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應，所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是BaSO4，BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩定性有關，空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇，即2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+。