Question

（1）N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

Answer 1

（1）①0.050 mol·（L·min）^－1　47.2 kJ
②將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去
③
（2）隨溫度升高，N₂的含量降低　主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移（或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移）
（3）2NH₃＋6OH^－－6e^－=N₂＋6H₂O

（1）由題給圖像可知，前20 min氨的濃度變化為1.00 mol/L，則v（NH₃）＝＝0.05 mol/（L·min），生成NH₃的物質(zhì)的量為1.00 mol，由熱化學(xué)方程式可知放出熱量為47.2 kJ。25 min時(shí)，氨的濃度為零，而氮?dú)夂蜌錃獾臐舛人矔r(shí)不變，所以應(yīng)該是將氨從反應(yīng)體系中分離出去；時(shí)段Ⅲ條件下，氫氣濃度為0.75 mol/L，氨氣為0.5 mol/L，氮?dú)鉃?.25 mol/L。（2）由圖可知，N₂的濃度隨溫度的升高而減小。（3）由電池反應(yīng)可知，NH₃中的N失電子，所以負(fù)極NH₃發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為3O₂＋12e^－＋6H₂O=12OH^－，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)。
點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡和原電池，考查考生判斷、分析、探究能力。難度中等。