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一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是　

A．在0～5min內(nèi)，正反應速率逐漸增大

B．反應從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

D．第15min時，B的體積分數(shù)為25%

試題分析：A、開始時反應物濃度最大，反應向右進行，正反應速率逐漸減小；B、正確，5min時消耗B 5mol；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變；D、10min時C的濃度突然增大，而平衡沒有移動，說明是壓縮了氣體體積，Ｂ的體積分數(shù)不變，仍為1/3。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－¹，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )。

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)

2C(g)
起始濃度(mol·L^－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L^－1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是
(　　)。

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH₃（g）＋6NO（g）

5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）＋8NO （g）

5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生如下反應
PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)

H=124kJ·mol^-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI₅投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ PO₄)="1.4" x 1 0^-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10^-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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