Question

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液	有氣泡冒出，無(wú)白色沉淀	猜想Ⅱ 不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立

Answer 1

【答案】過(guò)濾滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

【解析】

(1) 步驟①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過(guò)濾；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止； 加熱蒸發(fā)過(guò)程中需要用玻璃棒不不安攪拌，是為了防止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺；當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)，停止加熱(或熄滅酒精燈)，利用余熱蒸干。 (3) 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3，都會(huì)和鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到燒杯內(nèi)壁變渾濁；猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，即要檢驗(yàn)硫酸根離子需要加入鹽酸和氯化鋇，生成白色沉淀，即證明含有硫酸鈉。