Question

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)， N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2mol NO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3mol NO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。