【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是
A. a＋b＜c＋d
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數減小
D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大
【答案】C
【解析】反應aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，若平衡不移動，B的濃度為0.2mol/L，而達新平衡時，B的濃度降為0.3mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向移動。A. 壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，現平衡逆向移動，說明逆反應方向為氣體體積增大的方向，則a＋b＞c＋d，故A錯誤；B. 根據上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C. 平衡逆向移動，D的體積分數減小，故C正確；D. 因容器的體積增大，則達到新平衡時，A、B、C、D的濃度都比原平衡時小，故D錯誤；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烷與 HCl 發生取代反應D.乙烯與 HCl 發生加成反應
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。
（1）甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。
（2）C極為________(填“陰極”或“陽極”)。
（3）燒杯中溶液會變藍的是_________________(填“a”或“b”)。
（4）C極上的電極反應式為___________________________________。
（5）甲池中反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。
(1)巖腦砂的制備
①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
（2）巖腦砂中元素的測定
準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
（發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數式表示，不必化簡）
③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】（1）純凈物可根據其組成和性質進行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
A．交叉分類法
B．樹狀分類法
（2）人們以_________________________________為分類標準分出溶液、膠體和濁液三種體系，請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：______________________________;
（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填在下表相應類別中：
物質類別 | 非含氧酸 | 堿 | 酸式鹽 | 酸性氧化物 |
化學式 | ____________ | ___________ | ___________ | __________ |
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質，工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
（4）滴定法測產品純度
I 取固體產品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點的方法是____________。
②假設雜質不參與反應，則產品純度為________。
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