Question

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)：

	實驗前	實驗后
(干燥劑＋U形管)的質量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0 g	314.2 g

 

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，

假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g；

(2)生成的水中氫元素的質量為________ g；

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________ g；

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________；

(5)已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為__________，結構簡式為_______________________________。

 

Answer 1

(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1

(5)CH4O　CH3OH

【解析】(1)m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g

m(CO2)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g

則n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.05 mol

m(CaCO3)＝5 g

(2)m (H)＝m(H2O)×＝1.8 g×＝0.2 g

(3)m(C)＝m(CO2)×＝2.2 g×＝0.6 g

(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1

(5)該燃料分子中C、H的原子個數比為：

N(C)∶N(H)＝∶＝1∶4。

據碳四價的原則可知，當有機物分子中的碳氫原子個數比為1∶4時，分子中只能含CH4，而不能為CH4的整數倍，又因為每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH。