日韩国产精品一区二区三区,制服丝袜日韩国产,…久久精品99久久香蕉国产

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過(guò)程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液

B. T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體

C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

【答案】B

【解析】A點(diǎn)c(I-)不再改變，所以可表示PbI2的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；T時(shí)刻c(Pb2+)逐漸減小、c(I-)先增大后減小，所以有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體，故B正確；常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=，故C錯(cuò)誤；向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反應(yīng)生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案

小學(xué)升初中重點(diǎn)學(xué)校考前突破密卷系列答案

新目標(biāo)英語(yǔ)閱讀訓(xùn)練系列答案

名師學(xué)案英語(yǔ)高考新題型系列答案

新課程課堂同步練習(xí)冊(cè)系列答案

鼎尖訓(xùn)練系列答案

初中生學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)指導(dǎo)用書系列答案

閱讀計(jì)劃初中課外現(xiàn)代文拓展閱讀系列答案

伴你學(xué)習(xí)新課程單元過(guò)關(guān)練習(xí)系列答案

中考綜合學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)與檢測(cè)系列答案

新課程初中學(xué)習(xí)能力自測(cè)叢書系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（）

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是（填序號(hào)）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無(wú)水MgBr2，請(qǐng)回答：

（1）識(shí)別下圖中儀器。A的名稱是_____，B是_____

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党觯驗(yàn)橐轰寰哂?/span>_____的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng)：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是____。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是：____。

（3）試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因：____。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過(guò)程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 金屬鐵電極的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+

B. 裝置中電子的流動(dòng)路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極

C. 裝置工作過(guò)程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2:

其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。

②步驟II中加入Fe的目的是___________________；分離出FeSO4晶體的操作是___________。

③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是____________，可能生成的氣體是__________________。

方法二: 通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t1＜t2）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.700℃時(shí)，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＜v（逆）