Question

【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2:

其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫(xiě)出兩種方法)。

②步驟II中加入Fe的目的是___________________；分離出FeSO4晶體的操作是___________。

③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是____________，可能生成的氣體是__________________。

方法二: 通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 升高溫度(或加熱) 粉碎礦石或攪拌 還原Fe3+ 過(guò)濾 TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4 O2或氧氣 CO2(或CO或CO2和CO) 消耗O2，促進(jìn)中衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】試題分析：（1）①根據(jù)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高鈦礦石的堿浸出速率的方法；②Fe能把Fe3+還原為Fe2+；分離出FeSO4晶體屬于固液分離；③TiOSO4水解為T(mén)iO2·nH2O(膠體)；（2）陽(yáng)極氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；氧氣與C單質(zhì)反應(yīng)生成CO或CO2；根據(jù)碳消耗氧氣，促進(jìn)平衡移動(dòng)分析；

解析：（1）①氧化鋁是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)離子方程式是Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；升高溫度或粉碎礦石或攪拌都能提高鈦礦石的堿浸出速率；②Fe能把Fe3+還原為Fe2+，步驟II中加入Fe的目的是還原Fe3+；分離出FeSO4晶體用過(guò)濾法；③TiOSO4水解為T(mén)iO2·nH2O(膠體)的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4；（2）陽(yáng)極氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；氧氣與C單質(zhì)反應(yīng)生成CO或CO2，所以陽(yáng)極上一定生成的氣體是氧氣，可能生成的氣體是CO或CO2；加入碳消耗O2，促進(jìn)中衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。