Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1 ， 現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】因為2s后C的濃度為0.6 mol·L-1，所以其反應速率為v（C）=0.3mol/（L.s） ，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v（A）= v（C）=0.3mol/（L.s） ，所以①正確；v（B）=0.15mol/（L.s），所以②錯誤，2 s時物質A的物質的量為4－0.3×2×2=2.8mol，所以A的轉化率為30%，③錯誤，根據V （B）=△c（B）÷2s=0.15mol/（Ls），解得△c（B）=0.3mol/L，所以2 s時物質B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正確，

所以答案是：B。