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【題目】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個數比為（）

A.2：1B.2：5C.3：5D.3：4

【答案】C

【解析】

假設前三種離子的物質的量分別為3mol、3mol、2mol，根據電荷守恒有3×3+3×1=2×1+2x，解x=5。則鈉離子和硫酸根離子物質的量比為3:5。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　　）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經______（填操作）得CaO2粗產品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數據如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號	①	②	③	④
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。

請回答：

（1）密閉容器的體積是____________L；

（2）若t1=15，則0-t1s內C物質的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；

（4）t1時，A的轉化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物質的量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④