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一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg₁₇Al₁₂，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg₁₇Al₁₂＋17H₂＝17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y（17MgH₂＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間

B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價

C．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得

D．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H₂，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質的量濃度為5mol.L^－1

試題分析：合金是指將兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。A、合金的特性之一就是熔點比成分金屬的低，錯誤；B、合金就是金屬的混合，都為零價，錯誤；C、氮氣與鎂要發生反應，錯誤；D、1mol Mg₁₇Al₁₂完全相當于是17mol Mg與12mol Al混合。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A．Al(OH)₃→Al₂O₃

B．Al₂O₃→Al(OH)₃

C．Al→AlO₂^－

D．AlCl₃→Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)₃【可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：

	甲同學	乙同學
選用試劑	A1C1₃溶液、NaOH溶液	A1₂(SO₄)₃溶液、氨水
操作	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現象
化學方程式		A1₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2A1(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄
離子方程式

（2）若是你來制取Al(OH)₃，試劑組合還可以是。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有(用簡要文字說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

C．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是

，含

、

等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
（2）驗證溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式                      。
（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發生反應的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結晶、過濾。
(4) 用14mol . L^-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L^?¹稀氨水：
①所用的容量瓶規格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是。
(6) 為測定鉀氮復合肥中氮元素的質量分數，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL。則鉀氮復合肥中氮元素的質量分數為________ (用含m、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是。
（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	χ	1.8

①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)    ΔH₂＝ -521 kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃。液態鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是