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兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是

A．Na和K

B．Mg和Al

C．Cu和Al

D．Al和Fe

試題分析：生成氫氣的物質的量是1mol，則需要金屬的質量分別是Na：46g、K：78g、Mg：24g、Al：18g、Fe：56g，而銅與稀硫酸不反應，所以根據數學中的平均值原理可知，正確的組合應該是A或C或D，但不可能是B，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重對學生解題方法和技巧的培養與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，也有助于提高學生的應試能力和學習效率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg₁₇Al₁₂，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg₁₇Al₁₂＋17H₂＝17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y（17MgH₂＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間

B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價

C．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得

D．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H₂，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質的量濃度為5mol.L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

胃酸過多可服用Al(OH)₃膠囊或NaHCO₃粉劑等進行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應的離子方程式：、
，但如果胃部已出現潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的（填寫物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或氣體），生成的沉淀的量與加入的乙的量的關系符合右圖的是( )

選項	A	B	C	D
甲	Al₂(SO₄)₃	Na[Al(OH)₄]	AlCl₃	Ca(OH)₂
乙	NH₃	HCl	NaOH	CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部	B．①②③
C．①②③⑤	D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通過下圖所示方法可分離回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列問題：
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）                       。
(2) 為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe₂O₃，所加入的試劑Ⅰ是（填化學式）    ，發生反應的離子方程式是：                                  。
(3) 向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是：                 。
(4) 濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學式）          ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al₂O₃，反應的化學方程式是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋁化合物說法正確的是( )

A．氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁

B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑

C．實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁

D．氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（）
①鎂易與熱水反應，而鋁難與熱水反應 ②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液 ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸 ④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機等的材料 ⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應

A．①②

B．①③

C．①④⑤

D．全部

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