【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
D. 油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
【答案】B
【解析】
A、苯酚無強氧化性；
B、氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂；
C、氯離子可以破壞氧化膜；
D、 油脂在一定條件下與氫氣加成，可用于制硬化油。
A、苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒，但苯酚無強氧化性，故A錯誤；
B、阻燃物質原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時分解，方程式為：Mg（OH）2
MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；
C、氯離子可以破壞氧化膜，加快鋁腐蝕，故C錯誤；
D、油脂在一定條件下與氫氣加成，得到熔點更高的物質，可用于制硬化油，故D錯誤；
故選B。
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何除去下列物質中的雜質，請在相關欄目內填表
含雜質物質 | 除雜試劑或方法 | 有關反應的化學方程式 |
(1)NO(NO2 ) | ______ | ______ |
(2)SiO2(CaCO3) | ______ | ______ |
(3)SO2 (HCl ) | ______ | ______ |
(4)Na2CO3固體(NaHCO3) | ______ | ______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。
（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是____。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
（3）CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
（4）依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計成如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。
②該電池正極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由核外電子數決定
B. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D. 某元素的原子核內有m 個質子，n 個中子，則該元素的相對原子質量為m + n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從經濟效益和環境保護的觀點出發，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2
D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是（ ）
A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
C. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發進行，則該反應△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為： 2CO(g)+4H2 (g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=_____________。
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___________；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式：_____________。
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。該電池負極的電極反應式為________________________。
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