Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是____。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。

②該電池正極的電極反應式為___________。

Answer 1

【答案】-41.8BD<負2H2O+O2+4e-4OH-

【解析】

（1）根據蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO22SO3+2NO， △H=-83.6 kJ·mol-1，則NO2+SO2SO3+NO △H=-41.8 kJ·mol-1；

（2）A．本反應是反應前后氣體分子數不變的反應，故體系的壓強保持不變，不能說明反應已達到平衡狀態，A錯誤；B．隨著反應的進行，NO2的濃度減小，顏色變淺，可以說明反應已達平衡，B正確；C．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，不能作為平衡狀態的判斷依據，C錯誤；D．所述的兩個速率分別表示正逆反應速率，能作為平衡狀態的判斷依據，D正確，答案選BD；

（3）由圖可知，溫度升高，CO的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0；

（4）①在原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，所以OH-向負極移動。

②該電池正極是氧氣得到電子，電解質溶液顯堿性，則電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-。