【題目】有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是( )
A. ③⑤ B. ②④
C. ①③⑤ D. ①③
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。
（2）加入Fe的質量至少有____________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。
（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。
③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
（4）為測定CuCl固體的產率，進行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。
反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）
A. 一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗．
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式_____________________；
（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；
（3）I中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，寫出該反應的離子方程式______；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因_____________________；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
（6）寫出IV中反應的離子方程式_____________________；
（7）與過程II類似，工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
