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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產生氫氣

B. 銅電極發生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】石墨作陰極，陰極上是溶液中的H+反應，電極反應為2H++2e-H2↑，A項正確；由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B項錯誤；陽極與電源的正極相連，C項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，當有0.1 mol 電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，D項錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是(　　)

A. ③⑤ B. ②④

C. ①③⑤ D. ①③

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C.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車安裝尾氣轉化裝置，易產生光化學煙霧

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【題目】下列說法中錯誤的是】

①根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③同系物一定同類，且電子數之差一定為8的整數倍

④互為同分異構體的兩種有機物由于結構不同，所以其物理性質有差別，化學性質也一定不相似

A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④

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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. NaOH溶液與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1

酸或堿	電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10﹣5
HNO2	4.6×10﹣4
HCN	5×10﹣10
HClO	3×10﹣8
NH3H2O	1.8×10﹣5

表2

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO4	1×10﹣10
BaCO3	2.6×10﹣9
CaSO4	7×10﹣5
CaCO3	5×10﹣9

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系為_____。

（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質的量濃度最少應為_____。