【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根據以上數據判斷其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
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【題目】按要求填空：
(1)羥基的電子式 ；
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ；
(3)合成高聚物
其單體的鍵線式 ；
(4)
的名稱(系統命名法) 。
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【題目】如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極。
（1）a電極的名稱 。
（2）電解過程中a極區域觀察到的現象 。
（3）電解的總反應離子方程式為 。
（4）某實驗小組用1.6A電流電解6.02min，在陰極可以生成 mL（標準狀況）氣體（一個電子的電量為 1.6×10-19C）。
（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時間后U型管底部出現紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象，寫出總反應的化學方程式 。
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【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率增大
C．D的體積分數增大 D．a＋b<c＋d
（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。
③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。
（2）固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：____________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：_____________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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【題目】下列不屬于取代反應的是
A．用日光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B．乙烯通入溴水中
C．在FeBr3作催化劑的條件下，苯與液溴反應
D．乙醇與乙酸的酯化反應
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【題目】下列說法不正確的是
A．硫酸可用于精煉石油、金屬加工之前的酸洗
B．氨易液化，常用作制冷劑
C．二氧化硫可用來加工食品，以使食品增白
D．硅是半導體材料，用作光電池
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【題目】呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應方程式為2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用。
（1）寫出KO2與CO2的反應方程式：______________。
（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。
（3）等物質的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。
（4）你認為選用哪種物質作補氧劑更為合適？理由是什么？_______________________
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