Question

【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：_______________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推理或計(jì)算過(guò)程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）D；

（2）①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能電離，HSO3－的電離常數(shù)Ka2＝6.3×10－8。設(shè)水解平衡常數(shù)為Kh，則Kh＝＝＝ ＝≈7.7×10－13<Ka2。由此可知HSO3－電離程度大于水解程度，其溶液顯酸性。

Ⅱ：（1）0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加熱至1 100 ℃時(shí)失重0.26 g ，則1 mol Cu(OH)2加熱至1 100 ℃時(shí)失重26 g，加熱時(shí)失去的重量應(yīng)為2 mol H原子和1.5 mol O原子，則1 mol Cu(OH)2加熱后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu與O原子個(gè)數(shù)比為2∶1，故剩余固體化學(xué)式為Cu2O。

（2）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 0.005 mol （3）Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L，則平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A．根據(jù)上述分析，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．平衡不移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡不移動(dòng)，則a+b=d，故推z+b＜c+d，故D正確；故選D；

（2）①HSO3-的電離方程式為：HSO3-H++SO32-，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；

②由表可知H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O，故答案為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；

③HSO3-既能水解又能電離，HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.3×10-8，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，設(shè)水解平衡常數(shù)為Kh，則Kh==≈7.7×10-13＜Ka2，由此可知HSO3-電離程度大于水解程度，其溶液呈酸性，故答案為：NaHSO3溶液顯酸性

Ⅱ.（1）由圖可知0.98gCu(OH)2即0.01mol，加熱至1100°C時(shí)失重0.26g，則1mol Cu(OH)2加熱至1100°C時(shí)失重26g，加熱時(shí)失去的重量應(yīng)為2molH原子和1.5molO原子，則1molCu(OH)2加熱后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu與O原子個(gè)數(shù)比為2：1，故剩余固體化學(xué)式為Cu2O，故答案為：Cu2O；

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，得到紅色固體單質(zhì)是銅和氣體單質(zhì)是氮?dú)猓�所以反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；每轉(zhuǎn)移6mol的電子消耗還原劑為2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為×0.015=0.005mol，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O； 0.005mol；

（3）取少量固體氧化亞銅于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液含銅離子，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在是單質(zhì)銅，是酸性條件下+1價(jià)銅發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，故答案為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。