【題目】2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發現青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學或醫學獎．根據物質的分類，青蒿素屬于（ ）
A.堿性氧化物
B.有機物
C.含氧酸鹽
D.酸性氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
B. 溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
C. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
D. 自發進行的反應不一定是放熱反應
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】可逆反應：2NO2(g）
2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ 
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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