Question

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min末濃度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是( )

A．平衡時，X的轉化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數為40

C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】D

【解析】依據“三段式法”進行計算

X(g)＋3Y(g)2Z(g)

始態(mol·L－1) 0.1 0.2 0

反應的量(mol·L－1) 0.05 0.15 0.1

平衡(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1

X的轉化率＝×100%，A選項錯誤；K＝＝1 600，B選項錯誤；增大壓強，不論平衡向何方向移動，正逆反應速率均增大，C選項錯誤；D選項，前2 min內，Y的濃度變化量為(0.1－0.08)mol·L－1×3＝0.06 mol·L－1，則v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1，正確。