Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________。

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，最氣管中有無色無味的氣體產生。上述現象證明NH3 具有______性，寫出相應的化學方程式：______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是______________。

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為VL（已折算成標準狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數比值為_____（用含m、V字母的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入干燥管D

【解析】CuO與NH3反應生成H2O、氮氣、Cu，C中黑色固體變紅色，氨氣體現出還原性，濃硫酸吸收產生的水質量增大，通過水的質量可以計算出H元素的質量，F裝置通過排水法測量產生的N2的體積，轉化為質量可以求出N元素的質量，從而可以求出N、H 原子個數比，進一步求出氨氣的組成。

（1）a名稱為：分液漏斗

（2根據實驗現象可知CuO與NH3反應生成了Cu單質和氮氣，CuO發生了還原反應，故氨氣體現了還原性。發生的反應為：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu

（3））濃硫酸的作用是吸收未與CuO完全反應的氨氣，防止氨氣進入F裝置中引起倒吸，同時也防止F裝置中的水蒸氣進入干燥管D，導致水的質量偏大而引起誤差。

（4）干燥管D 增加的質量為H2O的質量為mg，則水的物質的量為（m/18）mol，H原子的物質的量為（m/9）mol，N2的物質的量為（V/22.4）mol，氮原子的物質的量為（V/11.2）mol，氨分子中氮、氫的原子個數比值為(V/11.2)÷(m/9)=9v/11.2m