Question

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
下列說法正確的是                     (　　)
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率大于80%

Answer 1

D

v(PCl₃)＝＝0.0016 mol·L^－1·s^－1，A項錯誤。升高溫度時，c(PCl₃)由0.1 mol·L^－1變?yōu)?.11 mol·L^－1，說明平衡正向移動，ΔH>0，B項錯誤。不論起始時濃度怎樣變化，平衡時v_正＝v_逆，C項錯誤。增大壓強，平衡逆向移動，PCl₃的轉(zhuǎn)化率大于80%，D項正確。