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一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI??H₂＋I₂。若c（HI）由0.1mol·L^－1降到0.07mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1時，所需反應的時間為（）

A．5s	B．10s
C．大于10s	D．小于10s

隨著反應不斷進行：c（HI）逐漸減小，v（正）逐漸減小。所以，c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1，所用時間應大于10s。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

物質時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min內v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)試確定以下物質的相關量:
起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。
(3)用Z表示2 min內的反應速率　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是 (　　)
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　)。

A．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1	B．v(O₂)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(NO)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹	D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－¹·s^－¹