（8分）（1）（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：
開始時，反應速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ Ｂ。
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：
開始時，反應速率Ａ Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ Ｂ。
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【3分】對于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)（ ）
A.將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水
B.1 mol·L-1的氨水的質量分數小于1.7%
C.1 mol·L-1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L-1
D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+
ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數字)mol/L。
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