【題目】有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是
A.試液
白色沉淀
沉淀不溶解，結論：試液中含SO42-
B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結論：試液中含SO42-
C.試液無色無味氣體
變渾濁，結論：試液中含CO32-
D.試液
白色沉淀
沉淀消失并產生無色無味氣體變渾濁，結論：試液中含CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是
A.元素周期表有8個周期B.IA族元素均為金屬元素
C.鋁元素的主族序數與其周期數相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q kJ |
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 在共價化合物中一定不含有離子鍵
B. 由不同種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。
請回答：
(1)已知一定條件下發生如下反應：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________。
③根據圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。
催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(
)與溫度(T)的關系如圖2所示。
①T0℃時，CO的體積分數最大的原因為_________________________________。
②若T0℃時，容器內起始壓強為p0，CO的平衡體積分數為10%，則反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是
A. X是鐵電極，發生氧化反應
B. 電子流動的方向：B→Y，X→A
C. 正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g
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