【題目】下列物質一定屬于純凈物的是
A. 冰醋酸B. 鋁熱劑C. 聚乙烯D. C4H10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：10
D.10：1
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【題目】25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10﹣5 ， 該溫度下，用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.A點溶液中加少量水， 
減小
B.原氨水的物質的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B，D兩點溶液中水電離出來的c（OH﹣）：B＜0
D.C點溶液中的H2O不發生電離
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【題目】將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。
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【題目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+ ， 其濃度接近于（ ）
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L
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【題目】I.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。
（1）寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：_________________。
（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。
（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：__________________。
（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______，原因是(用化學方程式表示)___________________________。
（5）尾氣處理時： 選擇不可以用于處理氨氣的________。
（6）氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎反應，寫出反應的化學方程式__________。
II. 將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A 在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：
①推導出各物質的化學式B_______C________D________。
②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________。A 溶于水發生的化學方程式__________。丙生成B 的離子方程式__________。
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【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式： ______________________；
（2）當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______________________mL。
（3）溶液中所含的物質有_______________，其物質的量之比為_________________。
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