Question

【題目】I.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。

（1）寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：_________________。

（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。

（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：__________________。

（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______，原因是(用化學方程式表示)___________________________。

（5）尾氣處理時： 選擇不可以用于處理氨氣的________。

（6）氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎反應，寫出反應的化學方程式__________。

II. 將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A 在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：

①推導出各物質的化學式B_______C________D________。

②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________。A 溶于水發生的化學方程式__________。丙生成B 的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 丙 第一種方法是在試管口處放一塊濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙將變藍色，則證明已經集滿。第二種方法是：用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，若產生大量白煙，則證明已經集滿 乙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 C 4NH3+5O24NO+6H2O NO CaCO3 【答題空10】Cu(NO3)2 C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】I.（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨氣為堿性氣體，甲中沒有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發生反應，不能干燥濃硫酸；丙中，堿石灰為堿性干燥劑能夠干燥氨氣，因此實驗室裝置和所用樣品都正確的是丙；（3）氨氣為堿性氣體，與水生成具有堿性的一水合氨，遇紅色的濕潤的石蕊試紙顯藍色；因此檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是在試管口處放一塊濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙將變藍色，則證明已經集滿或者是用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，若產生大量白煙，則證明已經集滿；（4）氨氣為堿性氣體與硫酸反應生成硫酸銨，因此乙裝置不能得到啊，反應的方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（5）氨氣極易溶于水，尾氣處理時必須有防倒吸裝置，即倒扣的漏斗或干燥管或者通入四氯化碳中使氨氣與水不直接接觸，即裝置A、B、D均可以吸收尾氣，C不可以，答案選C。（6）氨的催化氧化的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。

II.①單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，A溶于水發生的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。丙生成B的離子方程式為3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。