【題目】下列物質屬于弱電解質的是
A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。
（1）制備莫爾鹽的流程如下：
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
（2）現取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理，發生反應如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，完全反應消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點的現象為________。
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數________（寫出計算過程）。
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【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，C和D位于同主族且原子序數相差8；基態A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，C原子s能級電子總數與p能級電子數相等；基態E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
（1）基態E原子的價層電子軌道表示式為 。
（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)
（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構型為 。
（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)
（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態E(AC)4的晶體類型是 。
（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ）
① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質的量的多少
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是
A．正硼酸晶體屬于分子晶體
B．分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
C．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是
A. 升高溫度
B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應
D. 滴加少量的CuSO4溶液
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【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為
A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
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【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。
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