Question

【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。

Answer 1

【答案】(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)③>①>④>⑤>②

【解析】

試題分析：(1)等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2OHA+OH-；

(2)該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；

(4))①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促進，水解程度大于③④，且①＞⑤中c(NH4+)；③中(NH4)2SO4物質的量濃度與④相比，當二者濃度相等時，③中c(NH4+)接近④的2倍，NH3H2O，溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，應最小，由于水解程度一般較小，則①＞④，按c(NH4+)由大到小的順序排列為③①④⑤②。